2018-2019学年人教版选修4 第二章第三节化学平衡第3课时 学案
2018-2019学年人教版选修4 第二章第三节化学平衡第3课时 学案第3页

  迁移与应用:答案:(1)K=

  K= K=

  K= K=

  K=c(Ag+)·c(Cl-)

  (2)K1和K2的关系式:K1=K。K2和K3的关系式:K2·K3=1。K1和K3的关系式:K1·K=1。

  活动与探究3:答案:K=0.562 5 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5 mol·L-1和6.5 mol·L-1。

  解析:设反应开始时N2、H2的浓度分别为x mol·L-1、y mol·L-1,N2的反应浓度为a mol·L-1。

           N2+3H22NH3

  开始浓度/(mol·L-1) x y 0

  变化浓度/(mol·L-1) a 3a 2a

  平衡浓度/(mol·L-1) 2 2 3

  则2a=3,a=1.5。

  x=a+2=3.5,y=2+3a=2+4.5=6.5

  K=c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)]=32/(2×23)=0.562 5。

  迁移与应用:答案:(1)否 向右 (2)96.3%

  解析:(1)转化率为50%,则转化的H2的浓度为0.4 mol·L-1×50%=0.2 mol·L-1,转化的I2的浓度为0.2 mol·L-1。

  则生成的HI的浓度为0.4 mol·L-1,H2的浓度为0.2 mol·L-1,I2的浓度为0.8 mol·L-1。

  Qc===1<K。

  因此反应未达到平衡状态,反应向正反应方向进行,即向右进行。

  (2)设达到平衡状态时转化的H2的浓度为x,则

           H2(g) + I2(g)2HI(g)

  起始浓度/(mol·L-1)  0.4 1 0

  平衡浓度/(mol·L-1)  0.4-x 1-x 2x

  K==64,解得x=0.385。

  则H2的转化率为×100%=96.3%。