第三节 化学平衡
第3课时 化学平衡常数
问题导学
1.化学平衡常数
活动与探究1
阅读教材,分析当一个可逆反应达到化学平衡状态时,反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系,你能得出什么结论?
迁移与应用
以下反应平衡常数表达式不正确的是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K=
B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K=
C.2NH3(g)N2(g)+3H2(g) K=
D.NH3·H2O(aq)NH(aq)+OH-(aq) K=
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;K值越小,表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小。
2.影响化学平衡常数的因素
活动与探究2
观察下面两个表,想想影响K值大小的因素是什么?
表一:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0
序号 初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) H2 I2 HI H2 I2 HI 698.6 ① 0.010 67 0.011 96 0 0.001 831 0.003 129 0.017 67 ② 0 0 0.010 69 0.001 141 0.001 141 0.008 410 798.6 ③ 0.011 35 0.009 04 0 0.004 56 0.001 95 0.008 59 ④ 0 0 0.016 55 0.003 39 0.003 39 0.009 77 表二: ΔH>0
初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) K c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(NO2) 298 0.050 0 0.021 75 0.056 50 333 0.050 0 0.004 88 0.090 1 ①请计算相应温度的平衡常数。②分析表中数据,判断K值随温度的变化关系。
迁移与应用
(1)写出下列表格内的化学反应平衡常数的表达式:
化学反应 K表达式 1 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) 2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 3 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 4 NH3·H2O(aq)NH(aq)+OH-(aq) 5 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 6 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)若:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3;指出K1、K2、K3之间的关系。