2018-2019学年人教版选修4 第二章第三节化学平衡第1课时 学案
2018-2019学年人教版选修4 第二章第三节化学平衡第1课时 学案第3页

  活动与探究2:(1)答案:图像如下图,开始时CO的正反应速率最大,逆反应速率为0,随着反应的进行v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,最后v(正)=v(逆)。

  

  (2)答案:化学平衡:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。它的建立与反应途径无关,从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡状态研究的对象是可逆反应。

  思考与交流:答案:(1)否,v(正)=v(逆)≠0;平衡是动态的,而不是静止的;(2)正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言,由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才使这种物质的浓度保持不变;(3)化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡,条件发生变化,平衡可能会发生移动。

  活动与探究3:平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡

  迁移与应用:答案:A、C、D、J、K

  解析:审题关键:v(正)是否等于v(逆)。

  判断一个可逆反应是否达到平衡状态,要从两个方面来考虑,①v(正)=v(逆)≠0,②混合物各成分浓度不变,只要符合其一,则达平衡状态。B选项只知正反应速率,不知逆反应速率,无法判断是否平衡;E、F也无法判断是否平衡,因N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2及浓度相等,不能说明各成分浓度不变;G选项违背了化学平衡的特征;H选项正反应速率、逆反应速率都满足这种关系,不能说明v(正)=v(逆);气体总质量不变,体积不变时密度始终不变,混合气体密度不变不能说明是否达到了平衡状态。A、K选项体现了v(正)=v(逆)≠0,C、D、J体现了混合物中各成分浓度不变。