(2)化学平衡移动的根本原因：v(正)≠v(逆)

　　(3)化学平衡移动方向的判断：

　　①当外界条件改变时，若引起v(正)＞v(逆)时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动，各组分含量发生改变；

　　②当外界条件改变时，若引起v(正)＜v(逆)时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动，各组分含量发生改变；

　　③当外界条件改变时，v(正)、v(逆)都变化，若v(正)和v(逆)仍保持相等时，则化学平衡不发生移动，各组分含量不发生改变。

　　(4)新旧平衡的区别：平衡时各组分的含量发生变化，但各自有定值。

　　【例3】 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是(　　)

　　A．反应混合物浓度 B．某一反应物的含量

　　C．反应混合物的压强 D．正逆反应速率

　　解析：本题突破口为化学平衡移动的特征。

A × 对于反应前后气体的化学计量数相等的反应，加压混合物浓度同等程度增大，平衡不移动 B √ 新旧平衡的区别是平衡时各组分的含量发生变化 C × 对于反应前后气体的化学计量数相等的反应，加压混合物浓度增大，但平衡不移动 D × 当外界条件改变时，若v(正)、v(逆)发生同等程度地变化，则v(正)和v(逆)仍保持相等时，化学平衡不发生移动 　　4．影响化学平衡状态的外界因素

　　(1)浓度对化学平衡的影响

　　①实验探究

　　K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，Cr2O为橙色，CrO为黄色；两试管中各加入5 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，按下列操作：

编号 1 2 操作 滴加3～10滴浓硫酸 滴加10～20滴6 mol·L－1 NaOH 现象 变橙色 变黄色 　　现象解释：对于平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入浓硫酸，增加了H＋的浓度，引起v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动，Cr2O的浓度增大，从而使溶液呈现橙色；对于平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入氢氧化钠，消耗了H＋，使H＋的浓度降低，引起v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，CrO的浓度增大，使溶液呈现黄色。

　　②总结：在其他条件不变的情况下，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示：

化学平衡 mA＋nBpC＋qD(A、B、C、D为非固体) 体系浓度改变 增大反应物浓度 增大生成浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 平衡移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率变化 v(正)先增大，v(逆)后增大，且v′(正)＞v′(逆) v(逆)先增大，v(正)后增大，且v′(逆)＞v′(正) v(正)先减小，v(逆)后减小，且v′(逆)＞v′(正) v(逆)先减小，v(正)后减小，且v′(正)＞v′(逆)