第四节　难溶电解质的溶解平衡

　　记一记

　　1.沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。

　　2．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

　　3．溶度积"三要素"：

　　(1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积。

　　(2)影响因素：Ksp只与温度有关。

　　(3)意义；Ksp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。

　　4．溶度积规则：

　　(1)当Qc>Ksp，有沉淀析出。

　　(2)当Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。

　　(3)当Qc

　　探一探

　　1.对于平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl(aq)，当分别加入固体NaCl和NaBr时，试讨论平衡移动的情况。

　　[提示]　加入固体NaCI时，溶液中c(Cl)增大，平衡向生成沉淀的方向移动；加入固体NaBr时，Br－与Ag＋生成了更难溶的AgBr，使溶液中c(Ag)减小，平衡向溶解的方向移动。

　　2．同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？

　　[提示]　不对，对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgCl>AgBr>AgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。

　　3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的离子 Fe3＋ Cu2＋ 完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH ≥3.7 ≥4.4 　　据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选什么试剂，原理是什么？

[提示]　因FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故可选择CuO或CuCO3