第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡

　　[明确学习目标]　1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。4.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

　　一、沉淀溶解平衡原理

　　1．难溶电解质

　　习惯上我们将溶解度小于\s\up3(01(01)0.01_g的电解质称为难溶电解质。如25 ℃时，AgCl的溶解度为1.5×10－4 g。

　　2．沉淀溶解平衡

　　(1)概念：在一定温度下，当\s\up3(02(02)溶解速率和\s\up3(03(03)沉淀速率相等时，即达到平衡状态。

　　(2)建立

　　如AgCl在水溶液存在两过程：一方面，在水分子的作用下，少量的Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中--溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出--沉淀过程。在一定温度下，当\s\up3(04(04)溶解速率和\s\up3(05(05)沉淀速率相等时，达到平衡状态。

　　3．溶度积

　　(1)概念：在一定温度下，用来描述难溶电解质在水中沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积。用\s\up3(06(06)Ksp表示。

　　(2)表达式

　　AgClAg＋＋Cl－　Ksp＝\s\up3(07(07)c(Ag＋)·c(Cl－)，

　　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－Ksp＝\s\up3(08(08)c(Fe3＋)·c3(OH－)。

　　二、沉淀溶解平衡原理的利用

　　1．沉淀的转化

　　(1)沉淀转化实验