第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化

[目标导航]　1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。

一、元素第一电离能的周期性变化

1．元素第一电离能的概念与意义

(1)概念：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。

(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

2．元素第一电离能的变化规律

(1)对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。

(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子。

(3)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。

议一议

1．为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2＋，Mg易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？

答案　因为Na＋、Mg2＋都达到了稳定结构，其电子排布式都为1s22s22p6，再失电子需要吸收的能量突然增大。

2．为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟Na、Mg、Al的化合价有什么联系？

答案　因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。从Na、Mg、Al的电离能数值可知，Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相当于第一电离能的10倍)，故Na的化合价为＋1。而Mg的第三电离能、Al的第四电离能发生突变，故Mg、Al的化合价分别为＋2、＋3。

3．为什么镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大？

答案　镁的电子排布式为1s22s22p63s2，铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1，镁的3s轨道上