电子为全充满状态，属于相对稳定结构，难失电子，所以它的第一电离能比铝的大。

磷的电子排布式为1s22s22p63s23p3，硫的电子排布式为1s22s22p63s23p4，磷的3p轨道上的电子为半充满，属于相对稳定结构，难失电子，所以它的第一电离能比硫的大。

二、元素电负性的周期性变化

1．电负性的意义

电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表明元素原子在化合物中吸引电子的能力越大；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越小。

2．电负性的标准

指定氟元素的电负性为4.0，Li的电负性为1.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

3．元素电负性的周期性变化规律

(1)同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大。

(2)同一主族，自上而下，元素的电负性减小。因此电负性大的元素集中在周期表的右上角，电负性小的元素集中在周期表的左下角。

4．电负性的应用

(1)元素的电负性可用于判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。

(2)利用电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素呈现负价，电负性小的呈现正价。

(3)利用电负性判断化合物中化学键的类型：

一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性的差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

议一议

1．试比较下列两组元素的

(1)第一电离能　(2)电负性　(3)金属性或非金属性。

第一组：Na、Mg、Al；第二组：Si、P、S、Cl。

答案　第一组：(1)Mg>Al>Na，(2)Al>Mg>Na，(3)Na>Mg>Al；第二组：(1)Cl>P>S>Si，(2)Cl>S>P>Si，(3)Cl>S>P>Si。

2．元素周期表中"对角线规则"内容是什么？

答案　在元素周期表中，处于左上至右下对角线上的两种元素的电负性的数值近似相等，两者的化学性质比较相似。如铍和铝(电负性均为1.5)、锂和镁等。Be(OH)2和Al(OH)3均具有两性，LiOH和Mg(OH)2均难溶于水、受热易分解。

一、电离能规律及其应用