《硝酸的性质》

教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性

教学难点：硝酸的强氧化性

课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水

教学过程：

　(一) 导入新授： 盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。今天这节课我们就来学习硝酸的性质。

（二） 新授内容：

【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

【投影归纳】 一．硝酸的物理性质：

　 纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

【设疑】 从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？

【板书】 二.硝酸的化学性质：

【板书】 1. 不稳定性：

【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。原因分析且与工业盐酸黄色比较。

【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。

【板书】 4HNO34NO2↑+ O2↑+2H2O

【学生】分析上述反应，氧化剂 、还原剂 、氧化产物 、还原产物 。

【问题】硝酸应该如何保存呢？

【学生】盛放在 瓶里，且放在 的地方。

【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。

【学生】常温使 等金属钝化；加热时能和 等不活泼的金属反应，能和 等非金属反应；和 等还原性化合物反应。