【板书】 ⑵ 与非金属反应：

　　　　　　C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O

【过渡】硝酸还可以与S、P等非金属单质以及一些还原性的化合物发生反应，例如：

S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+3 H2O

P+5HNO3（浓）=H3PO4+5NO2↑+ H2O

　　　　　　3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O （作为了解）

　　　　　　3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　　　　　3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO↑+4H2O

【过渡】上述我们讲的都是HNO3的强氧化性，而且与金属反应时放出的气体不是H2，那么硝酸的酸性表现在哪些方面呢？

【板书】 3 ．酸的通性： HNO3=H++NO3-

（1） 与碱性氧化物：HNO3+ CuO--

（2） 与碱：HNO3+ NaOH--

（3）与某些盐： HNO3+ Na2CO3-----

【学生阅读】联系HNO3的性质，阅读硝酸用途的内容，归纳总结硝酸的用途。

【板书】 三. 硝酸的用途：一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

【设问】硝酸具有如此重要的作用，那么工业上是如何制备硝酸的呢？

【问题解决】课本101页，学生根据提供的信息写出方程式。

【板书】四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法

　　　　　　原理 ；

　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　 。

（二） 课堂小结

本节课要重点掌握的内容是硝酸的两个重要特性：不稳定性和强氧化性。强氧化性具体表现在与金属、非金属单质和一些强还原性化合物的反应，与这些物质反应具有如下的一般规律：

1．与金属反应均不产生氢气。

2．与不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物反应时，浓硝酸的还原产

物一般为二氧化氮，稀硝酸的还原产物一般为一氧化氮。

3．常温下能使铁、铝等金属钝化。

4．与活泼金属的反应较为复杂，中学阶段暂不要求。