第三节 化学反应的速率（第2课时） 复习学案

【 知识点梳理 】（可用有效碰撞理论解释）

一、浓度对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以 化学反应速率；减小反应物的浓度可以 化学反应速率

答案：增大、减小

例1：将质量相同的铁片分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率相同的是_______________，反应速率最快的是______；若将铁片质量加倍，则反应速率_________；若将铁片改成铁粉，则反应速率_________；若将铁片改成生铁，则反应速率_________；若将铁片改成铝片，则反应速率_________；

若将B中体积加倍，则反应速率_________；若将D中改为18.4mol/L的浓硫酸，则反应_________；

答案：ABC；D；不变；增大；增大；增大；不变；无明显现象

思考：在反应 3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的体系中加入KCl晶体，化学反应速率怎样变化？

小结：需要注意哪些情况？

二、压强对化学反应速率的影响

（1）温度一定时，对于有气体参加的反应：增大压强，气体体积 ，物质的浓度 ，化学反应速率 ，减小压强，化学反应速率 。

（2）对于只涉及纯液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率 。

答案：减小、增大、增大、减小；无影响

例2：在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。

（1）容器体积变为原来的2/3，化学反应速率 。

（2）容器体积不变，加入SO2，（O2） ，化学反应速率 。

（3）恒温、恒容时，充入惰性气体，化学反应速率 。

（4）恒温、恒压时，充入惰性气体，化学反应速率 。

答案：增大、增大、不变、减小