2018-2019学年鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第2课时) 学案
2018-2019学年鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第2课时) 学案第1页

  第2节 氮的循环

  第2课时 氨和铵盐

  [目标导航] 1.认识氨气的溶解性,氨与水的反应以及氨的还原性。2.认识铵盐的性质,了解铵态氮肥在生产中的应用。

  

  一、氨气

  1.物理性质

颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性

气味 小于空气 极易溶于水(常温下,体积比1∶700) 较低,

易液化   

  2.化学性质

  

  3.氨水的性质

  

  4.氨的用途

  (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

  (2)氨易液化,可用作制冷剂。

  二、铵盐

  1.铵盐

  铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物。

  2.物理性质

  都是无色或白色晶体,易溶于水。

  3.化学性质

  (1)不稳定性:

  ①NH4Cl受热分解:NH4Cl\s\up7(△(△)NH3+HCl。

  现象:白色固体消失,在试管上方重新凝结成白色固体。

②NH4HCO3受热分解:NH4HCO3\s\up7(△(△)NH3+H2O+CO2。