a．浓H2SO4　b．P2O5　c．CaCl2　d．NaOH

　　e．CuSO4　f．碱石灰　g．CaO

　　(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？

　　(6)实验室用铵盐与碱制取氨气时，铵盐为什么不选用硝酸铵或碳酸氢铵？碱能否用氢氧化钠？

　　答案　(1)先加热后冷却

　　(2)分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。

　　(3)B　(4)dfg

　　(5)浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。

　　(6)考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵。不选用硝酸铵或碳酸氢铵，因硝酸铵加热易爆炸，碳酸氢铵加热分解会产生二氧化碳，使产生的氨气中混有较多的杂质气体。碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。

　　一、喷泉实验原理与操作

　　1．喷泉形成原理(减小内部压强)

　　当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。

　　2．喷泉实验

实验装置 操作及现象 结论 操作：打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头

现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性 　　

　　3．引发喷泉的实验操作

　　打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

4．实验成功的关键