②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。

答案：C w.w.w.302edu.c.o.m

3．（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

解析：C。T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。

答案：C w.w.w.302edu.c.o.m

．（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

考点三 化学键w.w.w.302edu.c.o.m

【典例3】（08全国Ⅰ改编）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1且含有共价键的稳定化合物的是（ ）

A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12

解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。

答案：A D。

【典例4】（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子