3．同位素的有关概念比较

元素 同位素 核素 同素异形体 概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体 范围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 微观概念，指元素的具体的某个原子 宏观概念，同种元素构成两种以上的单质 特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不相同 化学性质相似，但是物理性质差异较大

要点题组训练

1．（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) w.w.w.302edu.c.o.m

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol

C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

解析：X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量为w.w.w.302edu.c.o.m

　　　(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。

答案：A。

考点二 元素周期律和元素周期表

【典例2】（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

答案：B。

．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。