2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 KJ/mol

（学生总结）以上反应共同点：全是放热反应，△H<0

【板书】一、焓判据：放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向。

　　　　H＜0 ，利于反应自发进行。

（指出）多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应也能自发进行，如

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol

因此，反应焓变是反应能否自发进行的有关的一个因素，但不是唯一的因素。要判断一个反应是否能自发，还要结合另一个判断方法-熵判据。

（引导）从两个方面指出：扑克牌经过多次洗牌后，花色和序号是无规律的机会多还是按照花色和序号有规律排列的多？有序排列的火柴散落成无序状态，哪一种状态比较稳定？

（结论）体系有从有序状态转化为无序状态的趋势。

【板书】二、熵判据：

熵;热力学上用来表示混乱状态的物理量，符号为S

反应熵变△S=生成物总熵-反应物总熵

（讲解）体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序--熵增的过程。这一经验规律叫做熵增原理。

熵判据: △S＞0,有利于反应自发进行。

导致混乱度增加的因素

1、同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。即S(g) ＞S(l) ＞S(s)

2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。

3、产生气体的反应和气体物质的量增加的反应

熵变是判断反应进行方向的另一个因素

【合作探究】综上所述,体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，那如何全面正确的判断化学反应进行的方向呢？

学生分组讨论得出最后的结论。

【展示反馈】

焓变 熵变 化学反应能否自发进行 H<0 S>0 反应自发进行 H>0 S<0 反应不能自发进行 H<0 S<0 不能定性判断 H>0 S>0 不能定性判断

【板书】三、复合判据：△G = △H - T△S，（△G叫做自由能，T为热力学温度，通常取正值。）

【评价提升】

要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，即"焓减，熵增"。我们把这个叫做复合判据。公式为：△G = △H - T△S，△G叫做自由能。

恒温恒压下，判断化学反应进行的方向的依据