如果不标明温度和压强，则表示在298__K、1.013×105Pa条件下的反应热。

(3)ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1。

(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。

(5)若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

【练一练】

1.判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"

(1)C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝1.90 kJ·mol－1，说明石墨比金刚石能量高(×)

(2)放热反应的焓变大于吸热反应的焓变(×)

(3)相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多(×)

(4)反应焓变ΔH的大小与热化学方程式的系数无关(×)

(5)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(×)

2.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

解析　氢气燃烧是放热反应，其ΔH应为负值，故C、D错误；2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以B也是错误的；反应逆向进行，ΔH符号相反，因此A是正确的。

答案　A

3.下列说法中正确的是(　　)

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的热化学方程式是