其质量不变，根据M＝m/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变。

　　2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)

　　A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动

　　B．升高温度，平衡常数变小

　　C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高

　　D．降低温度，ClF3的产率提高

　　解析：选C　题给反应为吸热反应，升高温度，K增大，平衡向右移动，F2的转化率提高，降低温度，平衡向左移动，ClF3的产率降低。

　　以FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应为例探究浓度对化学平衡的影响，填写以下实验记录。

实验步骤 将0.01 mol·L－1 FeCl3溶液与0.03 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，平衡后观察溶液的颜色，将上述溶液分置于两支试管中，向一支试管中加入少量1 mol·L－1 KSCN溶液，向另一支试管中加入少量1 mol·L－1 FeCl3溶液

FeCl3溶液与KSCN溶液反应混合液 现象 两支试管分别加入KSCN溶液、FeCl3溶液后，颜色都加深 解释 FeCl3与KSCN溶液混合后溶液呈红色，是因为其中存在平衡：

Fe3＋＋nSCN－c[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)。

分别增大c(Fe3＋)、c(SCN－)，颜色都加深，说明平衡都正向移动 结论 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向移动 　　

[特别提醒]　工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施