1．温度对平衡常数K有什么影响？

　　提示：升高温度，K变大，正反应吸热，K变小，正反应放热；降低温度，K变大，正反应放热，K变小，正反应吸热。

　　2．温度与K、热效应、平衡移动有何关系？

　　提示：温度变化导致K变化，平衡发生移动，移动方向是吸热方向或放热方向，即温度使化学平衡发生移动是通过改变平衡常数来实现的。

　　1．在其他条件不变的情况下，改变温度对化学平衡的影响如下表所示。

化学平衡 mA＋nBpC＋qD 热效应 正反应放热 正反应放热 正反应吸热 正反应吸热 温度改变 升高温度 降低温度 升高温度 降低温度 K值变化 减小 增大 增大 减小 Q与K关系 Q>K QK 移动方向 逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动 速率变化 v(正)、v(逆)

均增大，且

v′(逆)>v′(正) v(逆)、v(正)

均减小，且

v′(正)>v′(逆) v(正)、v(逆)

均增大，且

v′(正)>v′(逆) v(逆)、v(正)

均减小，且

v′(逆)>v′(正) 图像 　　2.温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的，温度改变，K改变，所以化学平衡一定移动。

　　1．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 (　　)

　　①颜色　 ②平均相对分子质量 　③质量　 ④压强 ⑤密度

　　A．①和③　　 B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

解析：选D　升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡2NO2N2O4，平衡向逆反应方向移动。①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大