知识点一.化学反应速率

　　1. 定义：用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。

　　2. 浓度的变化--△C 时间的变化--△t

　　表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

　　※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

　　（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。

　　（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如：

　　2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4

　　（4）对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。

　　3．影响化学反应速率的因素

内因：由参加反应的物质的性质决定。

　　影响反应速率的因素有

外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。

　　（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。

注意："浓度"是指"溶液中溶质的浓度"或 "气体的浓度"；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 快 。

　　（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。

　　（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；减小压强，可以 减小 化学反应速率。

解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器--引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。

　　（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。

"催化剂"：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。

　　（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。

　　（6）惰性气体对反应速率的影响：

　　①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。

　　②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。

知识点二.可逆反应：

　　1. 定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应

2. 特点：