（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

　　（2）符号：" "号

　　（3）通常从左向右的反应称为 正 反应，从右向左的反应称为 逆 反应；

　　（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度 均不能为零 。

知识点三.化学反应限度

　　1、定义：. 当一个 可逆 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 相等 时，反应物和生成物的浓度_ 不再改变_，达到表 面上静止 的一种"_状态_"，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做 化学平衡 状态。

反 应 开始： υ正 > υ逆

反应过程中：υ正逐渐 减小 ，υ逆逐渐 增大 ；

反应物浓度 减小 ，生成物浓度 增大 ；

平 衡 时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再 变化。

　　2.化学平衡的特征：

等： υ正 ＝ υ逆 ；

定：各组分的 浓度 一定 ；

动： 动态 平衡 。

变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。

　　3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）

　　（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度 ，平衡向 正 反应方向移动；

　　 减少反应物的浓度或增大生成物的浓度 ，平衡向 逆 反应方向移动。

　　（2）温度：升高温度平衡向 吸热 反应方向移动；

　　 降低温度平衡向 放热 反应方向移动。

　　（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）

　　 增大压强平衡向 气体总体积缩小 的方向移动 ；

　　 减小压强平衡向 气体总体积增大 的方向移动 。

知识点四.化学反应条件的控制

促进有利的化学反应：提高反应物的转化率即原料的利率、加快反应速率等。

在生产和生活中

　　 抑制有害的化学反应：减少或消除有害物质的产生，控制副反应的发生等

这就涉及到反应条件的控制。通过控制反应条件，可以改变反应速率（加快或减慢）；也可以