2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第1课时) 教案
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  浓度、体积分数)保持不变。

   (三)、化学平衡状态的特征

  (1)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)V正、V逆不为O。

  (2)等∶V正=V逆。

  (3)定:体系中所有反应物和生成物的百分含量(混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数)保持 不变。

  (4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。

  (四)可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算

  某指定反应物的转化率=该反应物变化(即消耗)的浓度(或物质的量)÷起始浓度(或物质的量)×100﹪={该反应物起始浓度(物质的量)-平衡浓度(物质的量)}÷起始浓度(或物质的量)×100﹪

教学回顾:

  通过本节课的学习,能够让学生建立起化学平衡的概念,并理解可逆反应;通过对化学平衡概念的理解,归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征,能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下,一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。