(4)氨的用途

　　①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造\s\up4(13(13)硝酸、铵盐和纯碱的原料。

　　②液氨汽化时吸收大量的热，可用作\s\up4(14(14)制冷剂。

　　2．铵盐

　　\s\up4(15(15)铵根离子和酸根离子构成的化合物。

　　(1)物理通性：都是无色或白色晶体，\s\up4(16(16)易溶于水。

　　(2)化学性质

　　①不稳定性：

　　a．NH4Cl受热分解：\s\up4(17(17)NH4Cl\s\up17(△(△)NH3↑＋HCl↑。

　　b．NH4HCO3受热分解：\s\up4(18(18)NH4HCO3\s\up17(△(△)NH3↑＋H2O＋CO2↑。

　　②与碱的反应：

　　a．固体反应：NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为

　　\s\up4(19(19)2NH4Cl＋Ca(OH)2\s\up17(△(△)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

　　b．溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：

　　\s\up4(20(20)NH＋OH－\s\up17(△(△)NH3↑＋H2O。

　　c．稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：

　　\s\up4(21(21)NH＋OH－===NH3·H2O。

3．氨气的实验室制法