(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。

(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

例1　常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　)

A.c(CO)＞c(H2CO3)

B.c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

D.c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

答案　B

解析　NaHCO3溶液中既存在HCO的电离又存在HCO的水解，根据溶液pH＝10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中c(CO)＜c(H2CO3)，A项错误；只有少量的HCO发生电离和水解，溶液中存在c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，C项错误；根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，D项错误。

考点　盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　酸式盐溶液中粒子浓度关系判断

例2　室温下将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：

(1)混合后溶液中的溶质是 ，呈 性。

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。

答案　(1)CH3COONa、CH3COOH　酸

(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

二、水解平衡中的三个守恒关系

1.醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa ＋ H2OCH3COOH ＋ NaOH、H2OH＋＋OH－，存在的离子有Na＋、H＋ 、CH3COO－、OH－。

(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)

即：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)

即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。

(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因