【创设情景】演示：取一张滤纸，置于表面皿上。用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。

【学生活动】观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？在实验中使用浓硫酸时应注意什么？

【学习反馈】

3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。

【创设情景】演示：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用如教材P92图4-6所示的实验装置进行实验。

【学生活动】观察现象：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成气体可使品红溶液褪色。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？

【学习反馈】

4．浓硫酸的强氧化性：

Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

【分析讲解】

　　　Cu与浓硫酸反应的机理：

Cu + H2SO4 ==== CuO + SO2↑+ H2O 浓硫酸体现氧化性（S化合价降低）

CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 硫酸体现酸性（S化合价不变）

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。

【学生活动】根据刚才的分析，写出稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式

【学习反馈】Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑；Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O

【创设情景】展示：一铁罐浓硫酸，密闭

【学生活动】思考：铁可与硫酸反应，为什么可将硫酸密闭在铁罐中？塞子可以不要吗？

【分析讲解】浓硫酸将铁氧化生成致密的氧化物保护膜，保护膜阻止铁进一步与硫酸接触，反应中断，这种现象叫钝化。

冷的浓硫酸可以将铁、铝钝化，可以用铁槽车或铝槽车储存或装运。