熔、沸点越高，状态由气态→液态→固态。

　　2．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型的作用力的是(　　)

　　A．①③⑤⑥　　　　　　　 B．①③⑥

　　C．②④⑥ D．①②③⑥

　　解析：选B。①Na2O2中存在离子键和非极性共价键，②SiO2中只存在极性共价键，③石墨中存在共价键和范德华力，④金刚石中只存在共价键，⑤CaCl2中只存在离子键，⑥干冰中存在共价键和范德华力。

　　3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(　　)

　　A．Na2O和SiO2熔化

　　B．Mg和S熔化

　　C．氯化钠和蔗糖熔化

　　D．碘和干冰升华

　　解析：选D。A项，Na2O熔化破坏离子键，SiO2熔化破坏共价键；B项，Mg熔化破坏金属键，S熔化破坏范德华力；C项，NaCl熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏范德华力；D项，均破坏范德华力。

　　　范德华力对物质性质的影响

　　4．下列说法正确的是(　　)

　　A．分子间作用力越大，分子越稳定

　　B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

　　C．相对分子质量越大，其范德华力越大

　　D．分子间只存在范德华力

　　解析：选B。分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，A项不正确，B项正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其范德华力越大，C项不正确；有些物质的分子间除存在范德华力外，还存在其他作用力，D项不正确。

　　5．有下列两组命题：

A组 B组 Ⅰ.H-I键的键能大于H-Cl键的键能

Ⅱ.H-I键的键能小于H-Cl键的键能

Ⅲ.HI的分子间作用力大于HCl的分子间作用力

Ⅳ.HI的分子间作用力小于HCl的分子间作用力 a.HI比HCl稳定

b．HCl比HI稳定

c．HI的沸点比HCl高

d．HI的沸点比HCl低