(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×

　　2．下列叙述与范德华力无关的是(　　)

　　A．气态物质在加压或降温时能凝结或凝固

　　B．干冰易于升华

　　C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

　　D．氯化钠的熔点较高

　　解析：选D。一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成的，故其表示的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。

　　1．化学键与范德华力的比较

化学键 范德华力 概念 分子内相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子内原子间 分子间(近距离) 强弱 较强 比化学键弱得多 对物质性质的影响 主要影响化学性质 主要影响物理性质 　　2.对范德华力存在的理解

　　(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。

　　(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。

　　　范德华力的判断

　　1. 卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)

　　A．原子间的化学键键能逐渐减小

　　B．范德华力逐渐增大

　　C．原子半径逐渐增大

　　D．氧化性逐渐减弱

解析：选B。卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大