衡向正反应方向移动。若向该容器中增加C(s)，因为固体的浓度为常数，故改变其用量时，浓度不发生改变，v′(正)＝v′(逆)，化学平衡不发生移动。

　　答案：(1)＝　化学平衡

　　(2)>　正反应方向

　　(3)＝　不

　　实验探究

实验原理 实验操作 实验现象 橙黄色变为黄色 橙黄色变为橙色 结论 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动 硝酸溶液使c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 　　

　　[特别提醒]　工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。

　　1．密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？

　　提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。

　　2．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？

　　提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。

1．浓度对化学平衡的影响