在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响：

　　(1)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动。

　　(2)减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反应方向移动。

　　2．平衡移动图像(v­t图)

　　(1)平衡正向移动

　　(2)平衡逆向移动

　　1．对于可逆反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是(　　)

　　A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动

　　B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动

　　C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动

　　D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动

　　解析：选D　该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－既不是反应物，也不是生成物，增大KCl的浓度，对该离子反应无影响，故平衡不移动。

　　2．下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

　　A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

　　B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ