①溶液中c(H＋)＞c(OH－)

②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1

③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制

A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④

答案　B

2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

答案　B

解析　BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。

3．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)

A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY

D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

答案　A

解析　A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。

题组二　水解离子方程式的规范书写