(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)

(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)

(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)

(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)

(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)

(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)

(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)

(8)Na2CO3的水解：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－(×)

(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)

1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

2．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13

(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的

(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热

题组一　盐类水解的实质及规律

1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是(　　)