价键越稳定。

例1　(2018·郑州期中)下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．HF比H2O稳定

答案　B

解析　由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，没有化学键；卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性HF>HCl>HBr>HI；由于H-F键的键能大于H-O键，所以稳定性HF>H2O。

例2　下表列出部分化学键的键能：

化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C Cl-Cl 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 243

据此判断下列说法正确的是(　　)

A．表中最稳定的共价键是Si-Si键

B．Cl2(g)―→2Cl(g)　ΔH＝－243 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH

答案　C

解析　键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是Si-O键，则最稳定的共价键是Si-O键， A错误；氯气变为氯原子吸收的能量等于氯气中断裂化学键需要的能量，Cl2(g)―→2Cl(g)　ΔH＝243 kJ·mol－1， B错误；依据键能计算反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1 ，C正确； HCl(g)===HCl(l)的ΔH未告知，故无法计算SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH， D错误。

二、原子晶体

1．概念及组成