法的优缺点及适用条件。

（4）了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

2、过程与方法：

（1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。

（2）经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。

3、情感态度与价值观：

（1）体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

四、教学重点和难点：

　　本节教学重点：1、水的离子积；2、溶液的酸碱性和pH的关系

　　本节教学难点：水的离子积；溶液的酸碱性的定量表示方法

五、教学模式：先学后导问题评价式教学模式

六、教学过程：

第一课时

【引入】

　　由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题--水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？

　　精确的纯水导电实验

[设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。

一． 水的电离与水的离子积常数

[教师]观看精确的纯水导电实验，该实验说明什么？

[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：

H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-

[教师]请用公式表述水的电离常数

[学生]

[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

　　 Kw = c（H+）·c（OH-）

　　由于250C时，c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L

　　所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH-）=1×10-14

[探究]影响水的电离平衡的因素