种方式。具体分布如下：

　　（0，4）（0，abcd）

　　（ l，3）［（a，bcd），（b，acd），（c，abd），（d，abc）］

　　（2，2）［（ab，cd），（ac，bd），（ad，bc），（bc，ad），（bd，ac），（cd，ab）］

　　（3，l）［（bcd，a），（acd，b），（abd，c），（abc，d）］

　　（4，0）（abcd，0）

　　上面的分布表达中，如（2，2）表示一个宏观态（即A、B两室内各有2个分子但不区分具体分子）而（ab，cd）表示一个微观态（a和b分子在A室内，c和d分子在B室内）由上表可清楚地看出，不同的宏观态包含着不同数量的微观态，其中以A、B两室各有2个分子的宏观态包含的微观态数目最多（6个）而以4个分子全部分布在A室或全部分布在B室的宏观态所包含的微观态数目最少（都是1个）。

　　如果一个"宏观态"对应的"微观态"比较多，就说这个"宏观态"是比较无序的。

2、气体向真空的扩散

　　教师引导学生阅读教材有关内容。

教师讲解：一个箱子被挡板分为左、右两室，假设左室气体只有a，b，c，d 4个分子，右室为真空，撤去挡板后，气体由左向右扩散，由于各个微观态出现的概率是一样的，从宏观上看，我们看到"左2右2"这种均匀分布的可能性最大，而分子重新集中在一个室中，另一个室变成真空的可能性小。而实际上，气体系统中分子个数相当多，因此，撤去挡板后实际上我们只能看到气体向真空中扩散，而不可能观察到气体分子重新聚集在一室的现象。

　　从无序的角度上看，热力学系统是由大量作无序运动的分子组成的，因为任何热力学过程都伴随着分子的无序运动状态的变化，当撤去挡板的一瞬间，分子仍聚集在左室，对于左右两室这一个整体来讲，这显然是一种高度有序的分布，当气体分子自由扩散后，气体系统就变得无序了，因此，气体的自由扩散过程是沿着无序性增大的方向进行的，因此，一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。这就是热力学第二定律的微观意义。

3、熵

　　教师引导学生阅读教材有关内容。

教师讲解：一个宏观状态对应的微观状态的多少是一个非常重要的物理量，它标志着这个系统宏观态的无序程度，从中还可以知道系统将朝什么方向发展，物理学中就用Ω来表示一个宏观态所对应的微观态的数目。例如在炒地皮的过程中，某个人将抓到的牌按照黑桃、红桃、草花、方块的顺序但没有按照从小到大的顺序排列，那么他所抓到的牌可能有多种排列方式，这些排列方式的数目就等于Ω

说明：为了研究的方便，在物理学中引入了一个熵的概念，用符号S表示。熵和Ω之间存在如下的关系（S＝klnΩ，其中k是一个常数称之为玻耳兹曼常数，ln是自然对数符号）。在自发过程中，是由有序向无序发展，Ω、S都要增大。因此在引入熵这个概念以后，关于自发过程的方向性就可以表述为：在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减少。这就是用熵表示的热力学第二定律，为此，不少人也把热力学第二定律称