解析　A项，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定两元素原子核电荷数及其原子半径的大小，不能确定A、B失电子能力的强弱；B项，电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力弱；C项，原子失电子的多少不能说明原子失电子能力的强弱，如1 mol Al比 1 mol Na 与足量稀HCl反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼；D项，说明A比B失电子能力强。

易错警示　以下不能作为比较元素金属性强弱的依据

(1)单质或化合物的物理性质。

(2)原子在反应中失去电子的数目。

(3)原子的电子层数或最外层电子数。

(4)等物质的量的金属与足量稀盐酸反应置换出H2的多少。

3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A．碱性：NaOH

B．阳离子氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋

C．单质的还原性：Na

D．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋

答案　D

解析　Na、Mg、Al金属原子失电子能力减弱，单质的还原性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，由于离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋

规律总结　同周期从左到右，主族金属元素单质的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。

二、同周期元素原子得电子能力的判断

根据下表中的内容，回答问题。

元素 Si P S Cl 最高价氧化物的化学式 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性 H2SiO3弱酸 H3PO4

中强酸 H2SO4强酸 HClO4酸性比H2SO4强 单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃 氢化物的稳定性 不稳定 受热分解 受热分解 稳定

(1)硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si。