例2　下列物质中只含有阳离子的物质是(　　)

A．氯化钠 B．金刚石

C．金属铝 D．氯气

答案　C

解析　氯化钠是离子化合物，既含阳离子又含阴离子；金属铝中含有阳离子和自由电子；金刚石由原子组成，氯气由分子组成，都不含阳离子，故C正确。

理解感悟

某物质有阳离子，但不一定有阴离子；而有阴离子时，则一定有阳离子。

二、金属的物理性质

1．金属晶体物理特性分析

(1)良好的延展性：金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会破坏金属键，金属发生形变但不会断裂，故金属晶体具有良好的延展性。

(2)良好的导电性：金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。

(3)金属的导热性：是自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而使能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。

2．金属键的强弱影响金属晶体的硬度和熔、沸点

(1) 金属的原子化热：指1 mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。金属的原子化热可以用来衡量金属键的强弱。

(2)金属晶体熔点的变化规律

①金属的原子化热越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高。如K＜Na＜Mg＜Al，Li ＞Na＞ K＞Rb。

②金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1 535 ℃)。

(1)绝大多数金属熔、沸点较高，硬度较大；具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)金属元素的原子半径(或阳离子半径)越小、单位体积内自由电子的数目(或阳离子所带电荷)越多，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大。

例3　某新型"防盗玻璃"为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，"防盗玻璃"能报警是利用了金属的(　　)

A．延展性 B．导电性

C．弹性 D．导热性