[探究实验]：将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。

[探究现象]：Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

Al (OH)3 +3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 +NaOH == NaAlO2 +2 H2O

[归纳总结]：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。

[学与问]：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？

[归纳总结]：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物

[练习二] 1．既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( )

　　A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2

[板 书]：（2）、不稳定性

Al(OH)3 --

[归纳总结]：在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。

[学习交流]: 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？

[板 书]： 3、Al(OH)3的用途

① 净水 ② 脱色 ③ 中和胃酸

[指导阅读]: 指导阅读P59资料卡片

[板 书]：（三）硫酸铝钾

①硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2 ；

　　　　　　明矾: KAl(SO4)2·12H2O；

　　　　　　　　②电离方程式：　　　　　　　　　　　 。

③明矾为　　　晶体，可溶于水，在水中因为生成　　　　，故而明矾常用作净水剂。

Ⅲ、归纳小结

二、铝的重要化合物

（一）氧化铝

1、物理性质：

2、化学性质

（二）氢氧化铝

1、氢氧化铝的制备

2、氢氧化铝的化学性质

（1）、两性

（2）、不稳定性

3、Al(OH)3的用途

　　　　　（三）硫酸铝钾

Ⅳ 、课堂检测