(2)特征：

①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。

②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。例如：AgNO3\s\up6(NaCl(NaCl)AgCl(白色沉淀) \s\up6(NaBr(NaBr)AgBr(淡黄色沉淀) \s\up6(KI(KI)AgI(黄色沉淀)\s\up15(Na2S(Na2S)Ag2S(黑色沉淀)

(3)应用：

①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO。

②矿物转化：用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：

BaSO4＋CO＝BaCO3↓＋SO、BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑。

注意：

①利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。

②沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中可以转化为BaCO3沉淀。

考点2 Ksp的有关计算及其图像分析

使用建议说明：Ksp只与温度有关，也只有达到平衡时候存在这样的常数，强调使用环境。

1、溶度积的计算：

(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol/L。

(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，

在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。

2、图像分析：

(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。

(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。

(3)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

(4)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。