①当Qc > Ksp时是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。

②当Qc = Ksp时是饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。

③当Qc < Ksp时是不饱和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。

(5)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

三 、例题精析

使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。

例题1

化工生产中常用MnS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：

Cu2+(aq) + MnS(s) ＝CuS(s) + Mn2+(aq) 下列有关叙述正确的是（ ）

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp

②达到平衡时c( Mn2+) = c( Cu2+)

③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c( Cu2+)、c( Mn2+)保持不变

④该反应平衡常数

A．①④ B．②③

C．①②③ D．②③④

【答案】A

【解析】由反应方程式和沉淀转化原理可知：MnS的Ksp大，故①正确；达到平衡时，溶液中c( S2-)不变，有≠,因此c( Mn2+) ≠c( Cu2+)，故②错误；温度不变，Ksp不变，c( S2-)增大，溶液中c( Cu2+)减小，c( Mn2+)减小，故③错误；，故④正确。

例题2 已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2