大，键的极性越大。

　　[归纳总结]

　　1．σ键和π键的形成

　　(1)两个自旋方向相反的s轨道上的电子或s轨道上的电子与p轨道上的电子只能形成σ键，不能形成π键；而两个自旋方向相反的p轨道上的电子，既可形成σ键，又可形成π键，但首先形成σ键。

　　(2)苯分子中的介于单键和双键之间的特殊的键就是6个碳原子的原子轨道"肩并肩"重叠形成的大π键。

　　2．非极性键、极性键的区别与联系

　类型

比较　 非极性键 极性键 本质 相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用 成键条件

(元素种类) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同非金属元素) 特征 有方向性、饱和性 　　[活学活用]

　　3．下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)

　　A．F2 B．C2H2 C．Na2O2 D．NH3

　　答案　B

　　解析　F2是单质，不是化合物。C2H2的结构式为H-C≡C-H，含有非极性键，符合题意。Na2O2是离子化合物，不在所选之列。NH3含三个N-H键，没有非极性键。

　　4.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　)

　　A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4

　　答案　C

　　解析　HF含有10个电子，CO2含有22个电子，N2O含有22个电子，H2O含有10个电子，2个O-H极性共价键，CH4含有10个电子，4个C-H极性共价键。