a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

　　b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键牢固。

　　④π键的存在：π键通常存在于双键或叁键中。

　　(3)σ键和π键的比较：

键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向相对重叠，特征为轴对称 沿键轴方向平行重叠，特征为镜面对称 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大、稳定 较小、易断裂 键的存在 共价单键为σ键，共价双键、叁键中有一个σ键 共价双键、叁键分别有一个、两个π键 　　3.极性键和非极性键

　　(1)根据已学共价键的知识，填写下表：

物质 Cl2 HCl 元素组成 同一元素 不同元素 成键微粒 原子 原子 电子式 C((C(( HC(( 共用电子对

位置 不偏移 偏向氯原子一方 共价键类型 非极性共价键 极性共价键 　　(2)由以上分析可知

　　①非极性共价键(简称非极性键)是两个成键原子吸引电子的能力相同，共用的电子不偏向其中任何一个原子，电子在每个原子周围出现的概率都是相等的，参与成键的原子都不显电性。

　　②极性共价键(简称极性键)是两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子偏向吸引电子能力大的原子一方而形成的共价键。

　　(3)极性键和非极性键的判断

　　①同种元素的原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。

②两个成键原子间的电负性差值小于1.7时，它们之间通常形成共价键。电负性差值