Cl2+CuCuCl2

　　但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。

2．与非金属反应

H2+Cl22HCl。

现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。

注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。

拓展延伸：

2P+3Cl2 (少量)2PCl3（白雾）

2P+5Cl2 (足量)2PCl5（白烟）

3．与水反应

（1）氯气与水反应的情况

在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。

Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl2。

（2）次氯酸的重要性质

①强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl－，其氧化性比Cl2还强。HClO以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。

②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClOH++ClO－。

③不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑。

4．与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。

知识点三. 氯水的成分和性质

1．氯水及液氯的区别