知识点三. 氯水的成分和性质

　　1．氯水及液氯的区别

液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－ H+、Cl－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 要点解释：

　　氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。

2．氯水的性质

氯水的多种成分决定了它具有多重性质：

①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：

所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－+Ag+==AgCl↓ Na2CO3固体 H+ 有气泡产生 2H++CO32－==CO2↑+H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H+ 先变红后褪色 酸性和漂白性 镁粉 Cl2、H+ 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg+Cl2==Mg2++2Cl－

Mg+2H+==Mg2++H2↑ 知识点四. 氯气的实验室制法

　　1．原理：

　　MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　或：2KMnO4+16HCl (浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

　　注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。

2．发生装置： 固+液加热型