Q＝

　　4．计算反应物的转化率

　　依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。

　　1．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物剩余的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 (　　)

　　A．33% B．40% C．50% D．66%

　　解析：选D　根据题给信息，可设开始加入X和Y的物质的量为a，达到平衡时消耗X的物质的量为b，则消耗Y的物质的量为2b，生成Z的物质的量为2b，则：

　　　　　 　X　＋　2Y2Z

　　起始量 a a 0

　　变化量 b 2b 2b

　　平衡时的量 a－b a－2b 2b

　　由题意可得＝，b＝。

　　Y的转化率为×100%≈66.7%。

　　2．298 K时，各反应的平衡常数如下：

　　① N2(g)＋O2(g)2NO(g)　　K＝1×10－30；

　　②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081；

　　③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92，

　　则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 (　　)

　　A．NO B．H2O C．CO2 D．无法判断

解析：选A　要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：