(1)2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K＝1×1030，

　　(2)2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　K＝5×10－82，

　　(3)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92。

　　平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应(1)即NO分解放氧的倾向最大。

　　3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 　　回答下列问题：

　　(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

　　(2)该反应为________反应(填"吸热"或"放热")。

　　解析：(1)依据反应的化学方程式可知K＝。

　　(2)从表格中数据可知，升高温度，K值增大，故该反应为吸热反应。

　　答案：(1)　(2)吸热

　　4．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

　　FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0

　　其平衡常数可表示为K＝，已知1 100 ℃时K＝0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

　　(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比________，平衡常数K________(以上均填"增大""减小"或"不变")。

　　(2)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1、c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：________(填"是"或"否")，此时的化学反应速率v正________v逆(填"大于""小于"或"等于")，其原因是________________________________________。

　　解析：若生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值Q＝K，则可逆反应达到平衡状态；若QK，反应正在向左进行。

　　(1)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡正向移动，增大，则增大，平衡常数增大。

(2)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，Qc＝