A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋

C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F

答案　C

解析　同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，A项正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，B项正确；C项应该为F－>Na＋>Mg2＋；D项可引入Cl，顺序为Cl－>Cl>F－>F，正确。

例4　已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋

D．单质的还原性：A>B>D>C

答案　C

解析　aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素的离子，电子层结构相同，其在周期表中的相对位置关系可表示为

... cC3－ dD－ bB＋ aA2＋ ...

因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c；元素原子半径的大小顺序为r(B)>r(A)>r(C)>r(D)；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为r(C3－)>r(D－)>r(B＋)>r(A2＋)；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为B>A，同周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D。

易错警示

(1)同周期从左到右元素的离子半径并不是逐渐减小。同周期元素阳离子半径(或阴离子半径)从左到右逐渐减小，而阴离子半径大于阳离子半径。

(2)并不是电子层数越多，原子半径越大，如锂原子半径大于氯原子半径。

(3)比较微粒半径，首先分析是哪种微粒，是原子还是(阴、阳)离子，然后再比较电子层数和电子数。