1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是[H＋]>1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸碱性强弱不方便，故B项错误；在温度一定时，[H＋][OH－]＝Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C项正确；纯水中，[H＋]＝[OH－]，呈中性，故D项错误。

考点　溶液的酸碱性与pH

题点　溶液的酸碱性与pH的综合

知识总结　pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1 mol·L－1或[OH－]≤1 mol·L－1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]>1 mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示溶液的酸碱性。

二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法

1.强酸、强碱溶液pH的计算

(1)计算c mol·L－1HnA强酸溶液的pH

①[H＋]＝nc mol·L－1；

②pH＝－lgnc。

(2)计算c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH(25 ℃)

①[H＋]＝ mol·L－1；

②pH＝14＋lgnc。

2.酸、碱溶液混合后pH的计算

(1)强酸与强酸混合

[H＋]混＝，然后再求pH。

(2)强碱与强碱混合

先计算：[OH－]混＝

再求[H＋]混＝，最后求pH。

(3)强酸与强碱混合

①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。(25 ℃)

②酸过量：

先求[H＋]余＝，

再求pH。

③碱过量：

先求[OH－]余＝，