溶液性质 [H＋]与[OH－] 大小关系 [H＋]/mol·L－1 Ph

(25 ℃) 任意温度 25 ℃ 中性 [H＋]＝[OH－] [H＋]＝ [H＋]＝1×10－7 pH＝7 酸性 [H＋]>[OH－] [H＋]> [H＋]>1×10－7 pH<7 碱性 [H＋]<[OH－] [H＋]< [H＋]<1×10－7 pH>7

例1　下列溶液一定显酸性的是(　　)

A.溶液中[OH－]>[H＋]

B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

C.溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1

D.溶液中水电离的[H＋]＝10－9 mol·L－1

答案　B

解析　A项中判断溶液酸碱性的关键是看[H＋]和[OH－]的相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；C项中pH<7或[H＋]>10－7 mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性；D项中温度影响水的电离，所以[H＋]＝10－9mol·L－1，温度不确定，无法判断[H＋]、[OH－]关系，溶液的酸碱性不能确定。

考点　溶液的酸碱性与pH

题点　溶液酸碱性的判断方法

易错警示　溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，[H＋]＝10－7 mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，常温下[H＋]＝10－7 mol·L－1或pH＝7的溶液才呈中性，而其他温度下不呈中性，100 ℃时，pH＝7的溶液呈碱性。

例2　下列说法正确的是(　　)

A.强酸的水溶液中不存在OH－

B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C.在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大

D.某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性

答案　C

解析　在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，故A项错误；pH＝0的溶液中[H＋]＝