理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_________，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)___c(OH－)，溶液呈____性 总的离子方程式 　　　(3)NaCl溶液

H2O⇌OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)_____c(OH－)，呈____

请及时记录自主学习过程中的疑难：

　　探究问题

　　1、NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性，其原理相同吗？

　　2、成酸性的溶液一定是酸吗？

　　3、同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强？

　　4、盐类水解的实质是什么？

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

基本知识拓展与迁移

　　盐类水解的实质和规律

　　1．盐类水解的实质

　　在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

　　2． 盐类的水解规律

(1)正盐

盐的类型 是否水解 溶液的pH 强酸弱碱盐 水解 pH<7 强碱弱酸盐 水解 pH>7