下列说法正确的是（）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

　　思路导航：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl晶体电离出的NH与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c（HCO）增大，c（CO）减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。

　　答案：B

　　例题3 （福建理综）能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是____________（填序号）。

A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去

　　思路导航：Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4溶液，SO与H＋生成HSO，HSO与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H＋中和SO水解产生的OH－，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO结合生成BaSO3沉淀，c（SO）减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c（OH－）减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO的水解平衡，故C正确；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误。

　　答案：C

【总结提升】

　　归纳盐类水解的影响因素：

　1. 盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。

相同温度下，等物质的量浓度

酸性：CH3COOH＞HClO

碱性：NaClO＞CH3COONa

相同温度下，等物质的量浓度

碱性：NaA＞NaB＞NaC

酸性：HA＜HB＜HC

　2. 盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理。

　　①温度。因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强。

　　②浓度。盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解。但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的c（H＋）或c（OH－）反而减小（酸性或碱性减弱）。

③向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物反应掉